Релативна атомска и молекуларна тежина

Една од најважните карактеристики на било која молекула и било кој атом е нејзината маса. Во хемијата, вообичаено е да се измери не во килограми, туку со помош на т.н. Е. М. - Единица за атомска маса.

Како да се одреди масата на молекулата?

Иако идеите што сите супстанции се состојат од најмалите честички, односно атоми, тие сè уште беа изразени од демократ во антиката, беше невозможно да се докаже таквата хипотеза. Сепак, на почетокот на XIX во. Научен пробив се случи. Џон Далтон отвори три важни закони одеднаш:

• Законот за повеќе односи;
• Законот за делумни притисоци;
• Закон за растворливост на гас во течности.

Објасните отворени обрасци беше можно само со помош на хипотеза за нуклеарната структура на супстанцијата. Овие исти закони им дозволија на Далтон да ги споредат масите на атомите и молекулите меѓу себе. Научниците ја зедоа масата на атомот на водород по единица (како што се покажаа како најлесниот атом), и преку него (тоа е преку единица во водород) во 1803 година. изрази маси на многу други атоми и молекули. Сепак, се покажа дека значителен дел од пресметките беше спроведен со грешки.

Во тоа време, реакциите на оксид најчесто се користат за одредување на масите на атомите, односно соединенија на кислород. Поради оваа причина, во текот на експериментите, всушност беше маса на атом на водород, но атом на кислород. Првично, груб пресметки покажаа дека атомот на кислород е 16 пати потежок од атомот на водород, односно неговата маса, според Системот на Далтон, изнесува 16 единици. Сепак, се покажа дека целиот атом на кислород е потежок само 15,874 пати. Овие податоци бараа повторното пресметување на сите атомски маси. Но, хемичарите дојдоа полесни - тие се согласија дека сега масата на атомот на кислород се зема точно еднаква на 16 атомски единици. Значи имаше нова, кислородна единица на атомска тежина. Како резултат на тоа, моравме да ја пресметаме само масата на водород - сега не беше единица, а 16: 15,874≈ 1.0079 атомски единици.

Веќе на почетокот на XX. Се испостави дека во природата изотопите можат да постојат - различни атоми по тежина на истиот елемент. Особено, во природата постојат три различни стабилни изотопи (и уште 10 - нестабилни). Се појави прашањето - масата на која од овие изотопи ќе се зема по единица? Физичарите почнаа да ја користат масата на изотоп на кислород-16, а хемичарите - просечната маса на сите изотопи (земајќи ја предвид нивната преваленца во природниот кислород). Имаше несогласувања кои беа решени само во 1960-1961 година. Тогаш беше усвоен договор дека масата на јаглерод-12 изотоп е земен еднаква на 12 атомски единици на маса (и. Е. М.). Така, се појави единица за јаглерод.

Моларната маса

Во прилог на молекуларната тежина, исто така постои и модарна маса. Тоа покажува колку грам тежи еден мол на супстанција. Всушност, моларната маса се совпаѓа со вредноста на молекуларната тежина, но се мери во други вредности - во G / Mol. На пример, ако атомската маса на јаглерод-12 е 12 а. Е. М., тогаш неговата моларна маса ќе биде 12 g / mol.

Која е масата на еден А. Е. М.?

Со помош на атомски маси е погодно да се споредат со едни со други маса на молекули на атоми и врски. На пример, ако молекулата на водата тежи 18 а. Е. М., во молекулата на јаглерод диоксид - 44 а. Е. М., тоа значи дека молекулата со₂ Потешка вода молекула на 44/18 ≈2.444 пати. Но, како да се одреди масата на атомите и молекулите во килограми кои ни се познати?

Ова може да се направи со пресметување на бројот на Avogadro, што покажува колку молекули содржат во 1 крт супстанција. Првите проценки на бројот на Nogadro беа спроведени само во 1865 година., Но, тогаш научниците беа погрешни во 15 пати, по 8 години, грешката се намали 10 пати. Денешните мерења покажуваат дека еден водороден атом тежи само 1,66 • 10^-27 килограм.

Сумирајќи

За да се утврди масата на атоми и молекули се користи. Е. М. - атомска единица на маса. Тоа е 1/12 од масата на атом на јаглеродниот изотоп 12 и приближно еднаква на 1,66 • 10^-27 килограм.